小编今天和大家分享的是初中化学中考图像题解题实用技巧，一定要学会喔！

图象题解题技巧

图象题是中考化学必考题型，常出现在单选最后一道题。

解决图象题需关注如下几个方面：

①起点；

②拐点；

③终点；

④曲线的变化趋势。

知识点睛

1.金属与酸反应的图象（以Mg、Al、Zn、Fe与稀盐酸反应为例）

技巧一：当其他条件相同时，金属的活动性越强，产生氢气的速度越快；

技巧二：等量金属与足量酸反应（金属耗尽）

技巧三：若等量酸与足量金属反应（酸耗尽），则产生氢气的质量相等。

（1）横坐标是时间，纵坐标是产生氢气的质量

①等量金属与足量酸反应（金属耗尽）

②等量酸与足量金属反应（酸耗尽）

（2）横坐标是稀盐酸的质量，纵坐标是产生氢气的质量

等量金属与足量酸反应（金属耗尽）

（3）横坐标是金属的质量，纵坐标是产生氢气的质量

等量酸与足量的金属反应（酸耗尽）

2.改变溶液pH图象题

技巧一：加水，只能改变溶液的酸碱度，不能改变溶液的酸碱性，即溶液的pH只能无限地接近7。

技巧二：酸碱互滴图象，重点体会反应过程与图象的关系。

3.金属和金属盐溶液反应过程中，固体质量或溶液质量的变化

技巧：根据金属相对原子质量或金属化合物相对分子质量来判断，例如

向一定量硫酸铜溶液中逐渐加入铁粉。观察方程式知：每56份质量的铁和160份质量的硫酸铜反应，就会生成64份质量的铜和152份质量的硫酸亚铁。由此可见，随着铁粉的加入，固体质量是增加的，溶液的质量是减少的。硫酸铜消耗完后，继续加入铁粉，固体质量持续增加，但溶液的质量将不会再改变。

图象如下所示：

4向混合溶液中加入某物质

（1）形如，

可表示为：

①向盐酸和氯化钙的混合溶液中滴加碳酸钠溶液（横坐标是碳酸钠溶液的质量、纵坐标是沉淀的质量）。提示：碳酸钠先消耗盐酸，待盐酸耗尽后，才与氯化钙反应生成沉淀。

②向稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液（横坐标是氢氧化钠溶液的质量、纵坐标是沉淀的质量）。提示：氢氧化钠先消耗硫酸，待硫酸耗尽后，才与硫酸铜反应生成沉淀。

③向氢氧化钠溶液和碳酸钠的混合溶液中滴加盐酸溶液（横坐标是盐酸溶液的质量，纵坐标是气体的质量）。提示：盐酸先消耗氢氧化钠，待氢氧化钠耗尽后，才与碳酸钠反应产生气体。

（2）向两种金属盐溶液中加入某金属，或向两种金属中加入某金属盐溶液。

技巧：“距离远、先反应”。

如：

金属活动性Fe>Cu>Ag。将铁粉放入含AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液里，将铁粉放入含AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液里，Fe先置换出Ag，再置换出Cu。同理，若将铁粉和铜粉放入AgNO3溶液里，Fe先置换出Ag，Fe耗尽后，Cu再置换出Ag。

向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示:

5特殊反应：向饱和氢氧化钙溶液中加入少量生石灰

向饱和石灰水中加入少量的生石灰，生石灰和水反应生成氢氧化钙，水少了，原来的饱和溶液要析出一些氢氧化钙固体，又因为该反应放出热量，溶液温度升高，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减少，因此一段时间后析出氢氧化钙固体达到最大值，溶液质量达到最小值；随后随着温度的下降，一部分氢氧化钙固体又溶解，溶液质量又增加。

注意：自始至终，该溶液都是饱和溶液，但溶解度随温度的变化而变化！最初，溶解度随温度升高而降低，溶质质量分数减小，随后，随着温度恢复到初值，溶解度也恢复到初值，溶质质量分数也恢复到初值。

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