中考进入倒计时100多天，考生们复习的脚步可要加快了，北京中考在线团队收集整理2019北京中考化学高频考点和知识点，帮助考生复习！
一、初中化学必备知识
1、物质构成的奥秘：物质的多样性、微粒构成物质、化学元素。
2、物质的化学变化：化学变化的基本特征和化学基本反应类型、质量守恒定律及化学方程式。
3、身边的化学物质：空气和氧气、水和溶液、金属与金属矿物、酸碱盐。
4、化学与社会发展：化学与能源和资源的利用、化学物质与健康。
5、科学探究：基本操作和配制溶液，常见气体的制取、检验和净化，常见物质的检验与鉴别、分离与提纯。
二、《2019北京中考说明》中提出的初中学段目标要求
2019年化学学科《考试说明》确定了以教育部制定的《义务教育化学课程标准（2011年版）》（以下简称课标）规定的“课程目标”与“课程内容”为考试范围。其中，考试内容和要求、试卷结构整体保持稳定，有利于推进课程改革和实施素质教育，有利于减轻学生过重课业负担。
1、2019年《考试说明》中的内容结构与课标中“课程内容”的主题顺序保持一致。考试内容是对课程内容标准的精准概括，“知识与技能”的三个要求层次与课标中“认知性学习目标”的水平也相一致，在能力要求上与课标要求相一致。
2、2019年的《考试说明》中试卷结构与2018年相比保持稳定。
3、2019年《考试说明》，注重联系生产、生活实际，注重核心概念和知识，重视实验能力的考查。“参考样题”体现了学科本质，贴近社会、贴近学生生活，彰显基础性、综合性、实践性和创新性，引导学生积极思考，体现能力培养。
三、2018北京中考考试试题特点
1、图表种类增加，图表中信息量增加，考查学生阅读能力，信息提取和推理能力。
2、试题的开放性增强，精准性提升。2018年中考化学卷第15题，此题研究溶液pH对过氧化氢作为增氧剂的使用效率的影响，实现了对学科素养的考查，考查学生分析解决实际问题的能力。考查实验条件+限定条件+系统描述结论，这个题目中学生的典型错误是不提pH，扩大结论范围，片面描述曲线变化趋势。
3、考查学生精准描述和推理能力。2018年中考化学卷第18题，要答出直接结果+最终目的/原因，第22题，实验验证可燃物的燃烧条件，答题时要准确描述准确表达：温度+着火点。
四、高频考点
常考知识点
1、物质变化的区分、物质性质的区分。
2、如何检验产物中有水，以及二氧化碳。
3、仪器的正确操作。
4、测定空气中氧气含量：方程式、实验现象、结论、误差分析（小于1/5的原因）、集气瓶中水的作用、集气瓶中压强先变大后变小的原因。
5、空气中各成分体积分数，纯净物混合物区分。
6、氮气、氧气用途。
7、计入空气污染指数的项目有什么（SO2、NO2、NO、CO、PM2.5、O3）。
8、氧气的检验以及验满（带火星木条放瓶中/瓶口）。
9、硫在空气/氧气中燃烧现象：方程式、集气瓶中水的作用；
木炭在空气/氧气中燃烧现象：方程式、集气瓶中水的作用；
铁丝在空气/氧气中燃烧现象：方程式、集气瓶中加水的作用；
物质在空气中或氧气中燃烧现象不同原因是：（氧气含量不同）。
10、化学反应基本类型以及表达式。
11、制氧气的方法包括：分解高锰酸钾制氧气方程式；实验步骤及注意事项；发生和收集装置的选取及依据。
12、催化剂特征（一变两不变）。
13、物质是由微粒构成的，微粒包括： 微粒的特征由分子构成的物质，分子是保持其化学性质最小的粒子。保持水化学性质最小的微粒；CO和CO2都是有碳元素和氧元素组成的，但性质不同的原因：原子的结构、原子结构示意图，以及每部分代表什么。阳离子、阴离子、原子怎么区分。元素的化学性质由什么决定。
元素种类由什么决定。物质在发生化学变化时，分子分成原子，原子重新结合成新的分子。原子是化学变化中最小的粒子。原子种类不变，元素种类也不会改变。地壳中元素含量前五位。
14、1-20号元素。
15、爱护水资源措施。
16、氢气点燃前需：；燃烧现象：。电解水实验现象及结论。
17、物质的分类。化学式的意义：H2O的四个含义。常见元素的化合价，单质化合价为零。求化合价。相对分子质量；物质组成元素的质量比；物质中某元素的质量分数；某元素的质量。质量守恒定律定义，会解释一些现象。能根据质量守恒定律完成推断化学式的题目。简单的方程式计算。已知某一个量求另一个量。方程式配平。
18、碳单质的物理性质存在很大的差异的原因。
19、二氧化碳的制备：方程式、发生装置、收集装置、二氧化碳的检验、二氧化碳的验满。
20、二氧化碳的性质实验：烧杯中有一高一低两根蜡烛，向烧杯中倾倒二氧化碳。现象、结论；
干燥的紫色石蕊小花四朵，第一朵喷醋酸；第二朵喷水；第三朵放到盛有二氧化碳的瓶子中；第四朵喷水在放到盛有二氧化碳的瓶子中。四朵小花的现象、结论。
21、二氧化碳的用途及危害。
22、一氧化碳的性质和用途。
23、燃烧的条件以及如何验证。
24、灭火的原理以及会解释一些灭火方法的原理。
25、化石燃料。
26、天然气成分：燃烧方程式、现象。
27、清洁能源。
28、金属的物理性质，及相对应的用途，金属的化学性质。
29、如何判断金属活动性。
30、铁锈蚀的条件以及防护。
31、高炉炼铁的化学方程式。
32、理解溶液的定义以及溶液的区分。
33、溶解度曲线图，会读图。
34、配置一定质量分数的溶液的步骤及注意事项。
35、常见酸碱盐的性质和用途。
36、酸碱盐涉及的反应方程式以及各物质的俗称。
37、人类重要的营养物质以及缺乏后的症状。
38、粗盐提纯实验及注意事项。
常见物质的俗称
1、氯化钠（NaCl）：食盐
2、碳酸钠（Na2CO3）：纯碱，苏打，口碱
3、氢氧化钠（NaOH）：火碱，烧碱，苛性钠
4、氧化钙（CaO）：生石灰
5、氢氧化钙（Ca（OH）2）：熟石灰，消石灰
6、二氧化碳固体（CO2）：干冰
7、氢氯酸（HCl）：盐酸
8、碱式碳酸铜（Cu2（OH）2CO3）：铜绿
9、硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）：蓝矾，胆矾
10、甲烷（CH4）：沼气
11、乙醇（C2H5OH）：酒精
12、乙酸（CH3COOH）：醋酸
13、过氧化氢（H2O2）：双氧水
14、汞（Hg）：水银
15、碳酸氢钠（NaHCO3）：小苏打
常见物质的分类
1、单质：非惰性气体一般由两个原子组成，如F2，O2，H2，Cl2。
2、惰性气体：一般由一个原子组成，如He，Ne，Ar，Kr，Xe。
3、化合物： 氢化物居多，如H2S，HCl，H3P，HF，HBr，HI。
物质的检验
气体的检验
1、 氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气。
2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气。
3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳。
4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气。
5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气。
离子的检验
1、氢离子：滴加紫色石蕊试液/加入锌粒。
2、氢氧根离子：酚酞试液/硫酸铜溶液。
3、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水。
4、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子。
5、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡。
6、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口。
7、铜离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生蓝色沉淀则是铜离子。
8、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子。
常见混合物的重要成分
1、空气：氮气（N2）和氧气（O2）
2、水煤气：一氧化碳（CO）和氢气（H2）
3、煤气：一氧化碳（CO）
4、天然气：甲烷（CH4）
5、石灰石/大理石：（CaCO3）
6、生铁/钢：（Fe）
7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C）
8、铁锈：（Fe2O3）
物质的除杂方法
1、CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜
2、CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液
3、H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体
4、CuO（C）：在空气中（在氧气流中）灼烧混合物
5、Cu（Fe）：加入足量的稀硫酸
6、Cu（CuO）：加入足量的稀硫酸
7、FeSO4（CuSO4）：加入足量的铁粉
8、NaCl（Na2CO3）：加入足量的盐酸
9、NaCl（Na2SO4）：加入足量的氯化钡溶液
10、NaCl（NaOH）：加入足量的盐酸
11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氢氧化钙溶液
12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氢氧化钡溶液
13、NaNO3（NaCl）：加入足量的硝酸银溶液
14、NaCl（KNO3）：蒸发溶剂
15、KNO3（NaCl）：冷却热饱和溶液。
16、CO2（水蒸气）：通过浓硫酸。
五、初三化学复习计划
考生在复习中要更关注核心概念、知识和实验，对知识和概念的认识不仅只停留在记忆、背诵上，而是按《考试说明》的要求做到对知识点的真正理解和运用。
对于初中化学的学习，有很多化学知识可以靠努力记忆来把它学好，比如那些基础的知识点，化学式、化合价和化学方程式，这些都是需要记忆的。
计算题，在平时学习中要重视理解计算特点。
实验题，要充分重视，不仅停留在仪器、操作、现象和结论的机械记忆上，更要对实验方法、原理，现象与结论的推理关系等加深认识。对重要实验的学习，不能把它机械、孤立、割裂开，要把目的-设计-操作-现象-结论-表达都关联起来，不能仅依赖于记忆和套路，比如产生无色无味气体只有这样才能学好实验。
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