初中化学方程式必考考点汇总,你都掌握了吗?



北京中考在线团队收集整理了化学方程式的相关知识点,分享给大家,供参考!

马上就要进行2020年期末考,北京中考在线团队在期末考来临之前, 特地为大家整理了化学方程式的相关知识点,分享给大家,供参考!

一、最小公倍数法

本法也是配平化学反应方程式惯用的方法,通常用于较简单的化学方程式的配平,或者作为配平复杂反应的辅助方主。

运用此法一般可按下述步骤去进行:

具体步骤

1.首先,找出反应式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素,求出它们的最小公倍数。

2.其次,将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数,所得之商值,就分别是它们所在化学式的系数。

3.然后,依据已确定的物质化学式的系数、推导并求出它化学式的系数,直至将方程式配平为止。

4.最后,验证反应式。配平是否正确。

例题:

试配平磁铁矿(Fe3O4)与铝粉共燃的反应方程Fe3O4十Al→Fe十Al2O3

(1)该反应氧原子数较多且在两边只出现一次,故先求出两边氧原子数的最小公倍数:4×3=12

(2)根据质量守恒定律,要使反应式左右两边的氧原子数相等,Fe3O4的系数必须为3(12/4),AI2O3的系数必须为4(12/3)即:3Fe3O4十Al→Fe十4Al2O3

(3)再配Fe和Al原子。由已配得的3Fe3O4和4Al2O3可知,Fe和Al的系数分别为9和8时,左右两边的Fe和Al的原子数才相等,故有:

3Fe3O4+8Al=9Fe+4Al2O3

(4)最后检验,得完整的化学方程式为:3Fe3O4+8A=9Fe+4Al2O3

二、奇数配偶数法

用奇数配偶数法去配平化学反应方程式的原理是:

1、两个奇数或两个偶数之和为偶数;奇数与偶数之和则为奇数——简称加法则。奇数与偶数或两个偶数之积为偶数;两个奇数之积则仍为奇数——简称乘法则。

2、依质量守恒定律,反应前后各元素的原子总数相等。其配平方法可按以下步骤进行:

具体步骤

1.找出化学反应式左右两边出现次数较多的元素,且该元素的原子个数在反应式左右两边有奇数也有偶数;

2.选定含该元素奇数个原子的化学式,作为配乎起点,选配适当系数,使之偶数化;

3.由已推得的系数,来确定其它物质的系数。

4.最后,验证方程式是否正确。

例题:

配平FeS2十O2→Fe2O3十SO2

(1)从反应方程式可知,氧元素在两边出现的次数较多,且其原子个数在两边有奇数亦有偶数。

(2)反应式左边有O2,由“乘法则”可知,其系数无论为何,O原子总数必为偶,而由“加法则”可知,要使右边O原子总数亦为偶,就必须给右边含奇数个氧原子的Fe2O3系数选配2,使之偶数化,则:FeS2十O2→2Fe2O3十SO2

(3)由已确定的系数,推出与此有关的其它物质的系数。反应式右边有4个Fe原子,故左边FeS2的系数须配4,则:4FeS2十O2→2 Fe2O3十SO2,然后以左边的S原子数,推得右边应有8SO2,即:4FeS2十O2→2 Fe2O3十8SO2,最后配平O原子,当左边有11O2时,反应式则可配平为:4FeS2十11O2=2Fe2O3十8SO2

三、代数法——待定系数法

代数法也叫待定系数法。

具体步骤

1.设a、b、c、d等未知数,分别作为待配平的化学方程式两端各项化学式的系数。

2.根据质量守恒定律,反应前后各元素的原子种类和个数必须相等同的原则,列出每种元素的原子数与化学式系数a、b、c、d……关系的代数式,这些代数式可联立成一待定方程组:

3.解此待定方程组、就可求得各未知数之间的倍数关系。a=xb=yc=zd=...

4.令某未知数为某一正整数,使其它未知数成为最小正整数,将所得的a、b、c、d等值代入原化学反应式的待定位置,配平即告完成。

例题:

配平Fe2O3十CO→Fe十CO2

(1)设a、b、c、d分别为反应式中各物质化学式的系数:aFe2O3十bCO→cFe十dCO2

(2)依据质量守恒定律:反应前后各元素的原子数目必须相等,列出a、b、c、d的关系式:

对Fe原子有:2a=c①;对O原子有:3a十b=2d②;对C原于有:b=d③

(3)解①一③的联立方程组,可得下列关系:a=1/3 b=1/2=d c=1/3

(4)为了使各个系数成为最小的正整数,而无公约数,令d=3,则a=1,b=3,c=2。将a、b、c、d的值代人原化学反应式的相应位置,即得配平的方程式为:Fe2O3十3CO=2Fe十3CO2

(5)别忘了检验一下,方程式确已配平了。

须注意的是,只要保证各系数为无公约数的最小正整数。令b=3或c=2,也可得到相同的配平式。

四、电子得失法

电子得失法的原理是:氧化一还原反应中,还原剂失去电子的总数必须等于氧化剂获得电子的总数。

根据这一规则,可以配平氧化一还原反应方程式。

具体步骤

1.从反应式里找出氧化剂和还原剂,并标明被氧化或还原元素的原子在反应前后化合价发生变化的情况,以便确定它们的电子得失数。

2.使得失电子数相等,由此确定氧化剂和还原剂等有关物质化学式的系数。

3.由已得的系数,判定其它物质的系数,由此得配平的反应式。

例题:

配平金属铜与浓硝酸起反应的化学方程式:Cu十HNO3(浓)→Cu(NO3)2十NO2↑十H2O

(1)从反应式看,HNO3为氧化剂,Cu为还原剂。其化合价的变化和电子得失的情况为:

Cu0+HN+5O3→Cu+2(NO3)2+N+4O2+H2O,N由+5价变为+4价失去了一个电子,Cu由0价变为+2价,得到了两个电子

(2)使电子得失数相等,由此确定以此有关的物质的系数:1Cu十HNO3→1Cu(NO3)2十2NO2↑十H2O

(3)据此,推断其它化学式的系数:反应式右边生成物多出2个N原子,故必须在反应式左边再增加2个HNO3才可使两边的N原子平衡,此时左边共有4个HNO3,为使两边的氢原子数相等,右边H2O的系数应配为2,于是得:Cu十4HNO3→Cu(NO3)2十2NO2↑十2H2O

(4)氧原子未作考虑,但所有系数均已确定了,故还得最后验证一下,若两边的氧原子平衡了,则方程式就可被确认配平。实际上上式的氧原子已平衡了,故得:Cu十4HNO3=Cu(NO3)2十2NO2↑十2H2O

五、归一法

找到化学方程式中关键的化学式,定其化学式前计量数为1,然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数,再将各计量数同乘以同一整数,化分数为整数,这种先定关键化学式计量数为1的配平方法,称为归一法。

做法:选择化学方程式中组成最复杂的化学式,设它的系数为1,再依次推断。

具体步骤

1.设NH3的系数为1 1NH3+O2——NO+(3/2)H2O

2.反应中的N原子和H原子分别转移到NO和H2O中

3.由右端氧原子总数推O2系数

举例:

1、1FeS2+O2→2SO2+(1/2)Fe2O3

2、1NH4NO3(300℃)→(1/2)N2↑+O2↑+2H2O↑

六、观察法

有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质,我们可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数。

根据已经求得的系数去求未知的系数。

配平有多种方法,但对于同一个反应方程式,可能用不同的方法去配平,有时又甚至几个方法同时使用。

这就要求我们平常应多多练习,方可熟能生巧。

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